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    16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
    C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=-110.5．

    分析 已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，依据盖斯定律①-$\frac{1}{2}$②可得目标反应C（s）+0.5O2（g）=CO（g，据此计算出a即可．

    解答 解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
    根据盖斯定律，①-$\frac{1}{2}$②可得热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H3=-110.5kJ/mol，则a=-110.5，
    故答案为：-110.5．

    点评 本题考查了盖斯定律的内容及应用方法，题目难度不大，根据盖斯定律得出已知反应与目标反应的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某反应2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）
    A．任何温度下反应均难以自发进行B．任何温度下反应均可以自发进行
    C．仅常温下反应可以自发进行D．仅高温下反应可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：
    （1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
    已知几种化学键的键能如表：
    化学键N-HO-HO=O
    E/（kJ•mol-1）xymn
    ①由此计算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
    ②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4%，则该温度下NH3的转化率为40%；该反应的平衡常数Kp=3.545×10-3p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，减小压强平衡向正反应方程移动．
    （2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2?N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如图所示：
    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
    ②NH3生成NO和N2的反应分别属于放热反应、放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水（只答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色），如图所示．
    （1）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
    （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（Lmin），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
    （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2
    （5）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A （填字母）．
    A．降低温度
    B．减小NO2的浓度
    C．升高温度
    D．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
    t/s050150250350
    总压强p/100kPa100116119120120
    （1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？
    （2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？
    （3）该温度下的平衡常数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能成功的是（　　）
    A．用 1体积的乙醇与 3体积的浓  H2SO4混合加热到  140℃制乙烯
    B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
    C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔
    D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）
    A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+
    B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32-
    C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
    D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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