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    2．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%．
    （1）X的分子式是C11H12O2．
    （2）X、Y分子量之差为28．
    （3）1个Y分子中应该有2个氧原子．
    （4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如图：

    ①写出A的结构简式
    ②E→F的反应类型是消去反应，该反应的化学方程式为：．③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．

    分析 1molX水解得到1molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，含O为
    $\frac{200×（1-81.8%）}{16}$≈2，则X为酯，由D的结构可知，D→E发生催化氧化，E为，E→F发生消去反应，所以F为，F与乙醇发生酯化反应生成G，则G为，G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，则X为，Y为，再结合合成路线可知，A→B发生加成，B→C发生水解，C→D发生催化氧化，则A为，据此分析解答．

    解答 解：1molX水解得到1molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，含O为$\frac{200×（1-81.8%）}{16}$≈2，则X为酯，由D的结构可知，D→E发生催化氧化，E为，E→F发生消去反应，所以F为，F与乙醇发生酯化反应生成G，则G为，G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，则X为，Y为，再结合合成路线可知，A→B发生加成，B→C发生水解，C→D发生催化氧化，则A为，
    （1）X为，其分子式为C11H12O2，故答案为：C11H12O2；
    （2）X为，Y为，所以X、Y分子量之差为28，
    故答案为：28；

    （3）Y为，Y中含有两个O原子，
    故答案为：2；
    （4）①通过以上分析知，A的结构简式为，
    故答案为：；
    ②E在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，反应方程式为，
    故答案为：消去；；
    ③F为，F的同分异构体符合下列条件：
    i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基，说明含有两个取代基且位于对位；
    ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应说明含有醛基和酚羟基，则符合条件的F同分异构体为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，以D为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握常见有机物官能团及其性质之间的关系，难点是限制性同分异构体种类的判断及结构简式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

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    13．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    （2）收集氨气应使用向下排空气法法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝方法检验氨气是否已收集满．
    （3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．

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    10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，则甲烷的燃烧热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2 （g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

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    17．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X、Y2X2．则这两种元素的原子序数之和等于（　　）
    A．16B．17C．18D．19

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    7．（1）从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联系，请在如图的方框中，用图示（每个圆圈代表一类
    反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
    （2）在一定条件下，RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    ①RO3 n-中R元素的化合价为+5．
    ②R元素的原子最外层的电子数是7．

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    14．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，phCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

    （1）下列说法不正确的是B（填字母）．
    A．反应①、④属于取代反应     
    B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
    C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
    D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
    （2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）．
    （3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）．
    （4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可以生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的结构式为．

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    12．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c在使用前必须进行的操作是验漏．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计、酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ADF（选各选项的序号）．
    A．将相同大小的纸片放在托盘天平上，并将固体NaOH放在纸上称量
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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