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    【题目】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是

    A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

    D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

    【答案】C

    【解析】

    试题A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。

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    【题目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为

    A.1B.2C.3D.4

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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

    A. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

    B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    C. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

    D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

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    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃[

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    A

    25

    5

    0．1

    10

    0．1

    B

    25

    5

    0．2

    5

    0．2

    C

    35

    5

    0．1

    10

    0．1

    D

    35

    5

    0．2

    5

    0．2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡：A(g)2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，则最初加入的A物质的量是（ ）

    A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

    已知：

    （1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

    （2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

    （3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

    （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

    （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

    （1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

    （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

    （3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

    （4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）

    （5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

    （6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易被氧化成羧基，请回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________。

    （2）属于取代反应的有______________（填对应编号）。

    （3）满足下列条件的有机物有_________种。

    a．与B互为同系物 b．含有5个碳原子

    （4）写出下列编号对应反应的化学方程式：

    ②________________________________________________________。

    ④_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

    （1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

    （2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

    （3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

    当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

    Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

    （4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    _____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

    （5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO3-

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

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