Question

9．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，K⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-可以大量共存
• B． 已知电离平衡常数K（H₂SO₃）＞K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），则该溶液中NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-不可以大量共存
• C． 和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
• D． 与稀HNO₃反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢钠；
B．K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），碳酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以四种离子之间不反应，都不与亚硫酸氢根离子反应；
C．氢氧化钙足量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式组成书写；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢钠．

解答 解：A．Cl₂能够氧化NaHSO₃，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由于K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），则酸性H₂CO₃＞HSO₃^-，NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-之间不发生反应，都不与NaHSO₃反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．亚硫酸氢钠和足量Ca（OH）₂溶液反应生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O故C正确；
D．亚硫酸钠稀HNO₃发生氧化还原反应生成硫酸钠和NO，不会生成二氧化硫气体，正确的离子方程式为：2NO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+H⁺+2NO↑+H₂O，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存、离子方程式的判断方法，B为易错点，注意根据电离平衡常数正确判断书写大小．