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    某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。
    ⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是_____________ 。
    ⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是____________ 。
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：______________ 。
    ⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入____________ 。
    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是_______________ 。
    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为_________________ 。
    ⑴冷凝回流（或导气兼冷凝）
    ⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液） ；
    ②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”
    ⑶饱和Na2CO3溶液 ；将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 ；34.6℃
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    ；
    （2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    ．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
    mol?L-1    		 FeCl3初始浓度/
    mol?L-1
    Ⅰ 20 1.0
    0
    0
    Ⅱ 50 1.0 0
    Ⅲ 50
    1.0
    1.0
    		 0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
    0
    0
    mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
    1.0
    1.0
    mol?L-1．
    ②三组实验中分解速率最快的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填编号）．
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    （4）滴定到达终点的现象是
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    ．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
    0.1800
    0.1800
    mol?L-1．
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
    偏高
    偏高
     （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。

    Ⅰ．调查

    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；

    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                   。

    Ⅱ．不稳定性实验研究

    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号

    T/℃

    H2O2初始浓度/

    mol·L-1

    FeCl3初始浓度/

    mol·L-1

    Ⅰ

    20

    1.0

     

    Ⅱ

    50

    1.0

    0

    Ⅲ

    50

     

    0.1

    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为    mol·L-1。

    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。

    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2

    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL）

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。

    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果       (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

    ⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是            。

    ⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。

    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是                           。

    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：                               。

    ⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。

    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入          。

    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是               。

    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省宁波四中高三第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号
    		T/℃
    		H2O2初始浓度/
    mol·L-1
    		FeCl3初始浓度/
    mol·L-1
    Ⅰ
    		20
    		1.0
    		 
    Ⅱ
    		50
    		1.0
    		0
    Ⅲ
    		50
    		 
    		0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为   mol·L-1。
    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    体积（mL）
    		17.10
    		18.10
    		18.00
    		17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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