Question

【题目】某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：________。

（二）进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

Answer 1

【答案】 还原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O 硝酸银溶液和稀氨水 除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验 乙 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验 取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O

【解析】一、（1）猜想1和猜想2中甲醛中的碳分别升高为+2价和+4价，均体现了甲醛的还原性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，有砖红色的固体析出，用化学方程式表示猜想3：HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O；（3）配制银氨溶液所需的试剂是硝酸银溶液和稀氨水；（4）装置B中水的作用是：除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验；（5）乙 (6). 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO32－，如直接加入到BaCl2溶液中，SO42－遇Ba2＋会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO32－的检验；（6）氧化亚铜在酸性条件下，会溶解生成硫酸铜，溶液呈蓝色，所以检验方法为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象；（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O。