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A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系,(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法正确的是

A.①中所加试剂只能是Cl2

B.③中需要加具有还原性的试剂

C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化

D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )

A.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B.在B点:c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

下列说法不正确的是( )

A.反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同

B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用

D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或 C

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:实验题

甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。

实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).

(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________。

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

①实验I的说明__________________;

②实验Ⅲ的目的是____________________。

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________。

③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

现 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

① 电源的N端为______________极;

② 电极b上发生的电极反应为_______________;

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位);

④ 电极c的质量变化是____________g;

⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”),简述其原因:

甲溶液______________________;

乙溶液______________________;

丙溶液______________________;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子

B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA

C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

试回答下列问题:

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,而洁厕灵的主要成分是HCl,两者不能混合使用,请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是:______________,写出该反应的离子方程式_________________。

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是

A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA

B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA

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