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    14．镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．电池工作时，H+向正极移动
    B．该电池可以在高温下正常工作
    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D．该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

    分析 镁-过氧化氢燃料电池中，Mg为负极，失去电子；石墨为正极，正极上过氧化氢得到电子生成水，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，故A正确；
    B．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故B错误；
    C．正极上发生H202+2H++2e-=2H20，氢离子减少，则pH增大，故C错误；
    D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．关于PH3的叙述不正确的是（　　）
    A．PH3的VSEPR模型为四面体形B．PH3分子中P原子采取sp2杂化
    C．PH3分子中P原子上有1个孤电子对D．PH3分子的立体构型是三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（）和D（）按如下方法合成：

    已知信息：
    ①C中不存在醛基．   
    ②+RCH2I→+NaI
    ③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2发生反应；
    （2）D的含氧官能团的名称是酚羟基和醛基，由E生成F的反应类型为取代反应；
    （3）由B生成C的化学方程式为；
    （4）G的结构简式为；
    （5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式．
    ①存在醛基．         
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，强度比为1：1：2：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
    （1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
    （2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
    （4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．石油裂解可以得到氯乙烯
    C．所有烷烃中都存在碳碳单键
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
    （3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
    A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
    ①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
    C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1

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