某同学用量筒量取液体时.将量筒平放.仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL.倾倒出一部分溶液.又俯视液体凹液面最低处.读数为10.0mL.该同学取出液体的体积是( ) A.大于6.0mLB.等于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（　　）

A、大于6.0mL

B、等于6.0mL

C、小于6.0mL

D、无法判断

考点：计量仪器及使用方法

专题：化学实验基本操作

分析：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

解答： 解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL-10mL=7mL，大于6mL．
故选A．

点评：本题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）

．
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于

（mL）．（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=

VmL

22400mL?mol-1

，他们依据的原理是

．根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=

由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、直径介于1～10nm之间的微粒称为胶体

B、NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液制得Fe（OH）₃胶体

C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D、过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂．②氯气和碱的反应的过程中放出热量．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是

．
②乙装置中的试剂是

，作用是

．
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．则理论上最多可制得标况下氯气

L，Ca（ClO）₂

g．
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳
反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
①图中曲线Ⅱ表示

离子的物质的量随反应时间变化的关系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

mol．
③另取一份与②等物质的量Ca（OH）₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.35mol，则产物中

n(CIO-)

n(CI

)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．H₂C₂O₄的电离方程式为

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：

II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为

．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是

．
Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：

，

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定

来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关物质的电离平衡常数

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

下列叙述错误的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaClO）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、向NaClO溶液中通入少量CO₂气体反应为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-

C、等物质的量浓度的HClO稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大

，原因是

．
（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

．
（3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是

．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

．
A．蒸馏水 B．NaNO₃溶液 C．KCl溶液 D．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（　　）

A、加入5mL盐酸进行滴定

B、返滴一滴待测盐酸

C、重新进行滴定

D、以上方法均不适用

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）粗盐的提纯的操作步骤是：

、

．
（2）粗盐的提纯的操作步骤中都用到玻璃捧其作用是：
①

．
②

．
③

．

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