【题目】下列物质中,属于纯净物的是( )
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤胆矾,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦
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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应,实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高,装置B中烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。
(1)装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。
(2)装置B中Mg上的现象是_________,Al发生的电极反应式是__________________。
(3)当装置B导线中通过0.3mol电子时,装置B烧杯中溶液的质量变化为__________(填增重或减轻多少克)。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E.原电池的正负极不仅与金属的活动性有关,而且也与电解质溶液有关
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【题目】接触法制硫酸工艺中,其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 .
a.v(O2)正═2v(SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 , 半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=molL﹣1min﹣1 , 若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,mol<n(SO3)<mol.
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【题目】下列冶炼金属的方法正确的是( )
A.电解MgO制取Mg
B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反应中,生成11.2gFe,转移电子数为0.6NA
D.电解NaCl溶液制取Na
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
B. a处通入氢气, b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能
C. 电池放电后, OH-的物质的量浓度减小
D. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- = 2O2-
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【题目】当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数目之比为1∶2时,恰好完全反应,则X元素在还原产物中的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)实验①的目的是其它条件相同时,探究______条件对H2O2分解速率的影响。
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该组同学达到实验目的,请你用实验中所提供的几种试剂,对上述操作进行的改进是____________________________________。
(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____(填字母代号)。
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________________,定性比较得出结论;该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以3min时间为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________,所需仪器为_______。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________思想方法的应用。
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【题目】亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
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