19£®ÎªÌ½¾¿ÒÒÏ©ÓëäåµÄ¼Ó³É·´Ó¦£¬Ä³Ð¡×éͬѧÓÃŨÁòËáºÍÒÒ´¼ÖÆÈ¡µÄÆøÌåͨÈëäåË®ÖУ¬·¢ÏÖÈÜÒºÍÊÉ«£®¼×ͬѧÈÏΪÒÒÏ©ÓëäåË®·¢ÉúÁ˼ӳɷ´Ó¦£»ÒÒͬѧ·¢ÏÖÍÊÉ«ºóµÄÈÜÒºÖÐÓÐÁòËá¸ùÀë×Ó£¬ÍƲâÔÚÖƵõÄÒÒÏ©Öл¹¿ÉÄÜÓÐÉÙÁ¿»¹Ô­ÐÔÆøÌåÔÓÖÊ£¬ÓÉ´ËËûÌá³ö±ØÐëÏȳýÈ¥ÔÓÖÊ£¬ÔÙÓëäåË®·´Ó¦£®Çë»Ø´ð£º
£¨1£©¼×ͬѧÈÏΪäåË®ÍÊÉ«µÄÖ÷Òª·½³ÌʽΪCH2=CH2+Br2¡úCH2BrCH2Br£»
£¨2£©¸ÃС×éͬѧÉè¼ÆµÄʵÑé²»ÄÜ£¨Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±£©ÑéÖ¤ÒÒÏ©ÓëäåË®·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦£¬ÀíÓÉÊÇA¡¢C£»
A£®Ê¹äåË®ÍÊÉ«·´Ó¦Î´±ØÊǼӳɷ´Ó¦B£®Ê¹äåË®ÍÊÉ«·´Ó¦¾ÍÊǼӳɷ´Ó¦
C£®Ê¹äåË®ÍÊÉ«µÄÎïÖÊδ±ØÊÇÒÒÏ©D£®Ê¹äåË®ÍÊÉ«µÄÎïÖʾÍÊÇÒÒÏ©
£¨3£©ÒÒͬѧÍƲâÒÒÏ©Öбض¨º¬ÓеÄÒ»ÖÖÆøÌåÊÇSO2£¬¿ÉÒÔÓÃÆ·ºìÈÜÒºÀ´ÑéÖ¤£¬SO2ÓëäåË®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr£»
£¨4£©ÎªÑéÖ¤ÕâÒ»·´Ó¦ÊǼӳɶø²»ÊÇÈ¡´ú£¬±ûͬѧÌá³ö¿ÉÓÃpHÊÔÖ½À´²âÊÔ·´Ó¦ºóÈÜÒºµÄËáÐÔ£¬ÀíÓÉÊÇÈô·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦£¬±ØÉú³ÉÇâäåËᣬÈÜÒºµÄËáÐÔÃ÷ÏÔÔöÇ¿£¬¹Ê¿ÉÓÃpHÊÔÖ½ÑéÖ¤£®

·ÖÎö £¨1£©¼×ͬѧÈÏΪÒÒÏ©ÓëäåË®·¢ÉúÁ˼ӳɷ´Ó¦£¬ÔòÒÒÏ©ÓëäåË®¼Ó³ÉÉú³É1£¬2-¶þäåÒÒÍ飻
£¨2£©ÒÒ´¼ºÍŨÁòËá×÷Ô­ÁÏÖÆÈ¡µÄÒÒÏ©Öк¬ÓжþÑõ»¯ÁòµÈÎïÖÊ£¬¶þÑõ»¯ÁòÄÜʹäåË®ÍÊÉ«£¬äåË®ÍÊÉ«²»ÄÜÖ¤Ã÷ÊÇÒÒÏ©ÓëäåË®·¢ÉúÁ˼ӳɷ´Ó¦£»
£¨3£©¶þÑõ»¯Áò¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬Äܹ»Ê¹Æ·ºìÈÜÒºÍÊÉ«£¬Í¨³£ÓÃÆ·ºì¼ìÑé¶þÑõ»¯ÁòµÄ´æÔÚ£»¶þÑõ»¯Áò¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬Äܹ»ÓëäåË®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÇâäåËáºÍÁòË᣻
£¨4£©¸ù¾ÝÒÒÏ©Óëäå·¢ÉúµÄÈ¡´ú·´Ó¦µÄÌØÕ÷¡¢·´Ó¦²úÎï½øÐÐÅжϣ®

½â´ð ½â£º£¨1£©¼×ͬѧÈÏΪÒÒÏ©ÓëäåË®·¢ÉúÁ˼ӳɷ´Ó¦£¬ÔòÒÒÏ©ÓëäåË®¼Ó³ÉÉú³É1£¬2-¶þäåÒÒÍ飬»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH2=CH2+Br2¡úCH2BrCH2Br£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH2=CH2+Br2¡úCH2BrCH2Br£» 
£¨2£©Óô˷¨µÃµ½µÄÒÒÏ©ÄÚ¿ÉÄܺ¬ÓÐSO2ÆøÌ壬ÒòSO2Äܽ«äåË®»¹Ô­¶øʹ֮ÍÊÉ«£¬·½³ÌʽΪSO2+Br2+2H2O¨T2HBr+H2SO4£¬äåË®ÍÊÉ«²»ÄÜÖ¤Ã÷ÊÇÒÒÏ©ÓëäåË®·¢ÉúÁ˼ӳɷ´Ó¦ÁË£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º²»ÄÜ£»AC£»
£¨3£©¶þÑõ»¯Áò¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬Äܹ»Ê¹Æ·ºìÈÜÒºÍÊÉ«£¬Í¨³£ÓÃÆ·ºì¼ìÑé¶þÑõ»¯ÁòµÄ´æÔÚ£»¶þÑõ»¯Áò¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬Äܹ»ÓëäåË®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÇâäåËáºÍÁòËᣬ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÆ·ºìÈÜÒº£»SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr£»
£¨4£©Ï©ÓëäåµÄ·´Ó¦ÖУ¬Èô·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦£¬±Ø¶¨Éú³ÉHBr£¬ÈÜÒºËáÐÔ½«»áÃ÷ÏÔÔöÇ¿£¬¹Ê¿ÉÓÃpHÊÔÖ½ÑéÖ¤£¬ÕâÒ»·´Ó¦ÊǼӳɷ´Ó¦¶ø²»ÊÇÈ¡´ú·´Ó¦£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈô·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦£¬±ØÉú³ÉÇâäåËᣬÈÜÒºµÄËáÐÔÃ÷ÏÔÔöÇ¿£¬¹Ê¿ÉÓÃpHÊÔÖ½ÑéÖ¤£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÒÒÏ©Óëäå·´Ó¦Ô­Àí̽¾¿£¬Ã÷È·ÒÒÏ©µÄ½á¹¹¼°ÐÔÖÊÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬×¢ÒâʵÑéÉè¼ÆÑÏÃÜÐÔ£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÓлúÎïWµÄ·Ö×ÓʽΪC5H10O2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þϵÈÁ¿µÄW·Ö±ðÓëNa£¬NaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦¾ùÄܲúÉúÆøÌ壬ÇÒÉú³ÉÆøÌåÌå»ý±È£¨Í¬ÎÂͬѹ£©Îª1£º2£¬ÔòWµÄ½á¹¹×î¶àÓм¸ÖÖ£¨²»¿¼ÂÇÁ¢ÌåÒì¹¹£©£¨¡¡¡¡£©
A£®3ÖÖB£®4ÖÖC£®5ÖÖD£®6ÖÖ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®Èçͼ±íʾһЩ¾§ÌåÖеÄijЩ½á¹¹£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©´ú±í½ð¸ÕʯµÄÊÇ£¨Ìî×Öĸ±àºÅ£¬ÏÂͬ£©D£¬ÆäÖÐÿ¸ö̼ԭ×ÓÓë4¸ö̼ԭ×Ó×î½üÇÒ¾àÀëÏàµÈ£®
£¨2£©´ú±íʯīµÄÊÇE£¬Ã¿¸öÕýÁù±ßÐÎÕ¼ÓеÄ̼ԭ×ÓÊýƽ¾ùΪ2¸ö£®
£¨3£©´ú±íNaClµÄÊÇA£¬Ã¿¸öNa+ÖÜΧÓëËü×î½üÇÒ¾àÀëÏàµÈµÄNa+ÓÐ12¸ö£®
£¨4£©´ú±íCsClµÄÊÇC£¬Ã¿¸öCs+Óë8¸öCl-½ôÁÚ£®
£¨5£©´ú±í¸É±ùµÄÊÇB£¬Ã¿¸öCO2·Ö×ÓÓë12¸öCO2·Ö×Ó½ôÁÚ£®
£¨6£©ÒÑ֪ʯīÖÐ̼̼¼üµÄ¼ü³¤±È½ð¸ÕʯÖÐ̼̼¼üµÄ¼ü³¤¶Ì£¬ÔòÉÏÊöÎåÖÖÎïÖÊÈÛµãÓɸߵ½µÍµÄÅÅÁÐ˳ÐòΪE£¾D£¾A£¾C£¾B£¨ÓÃ×Öĸ±àºÅ»Ø´ð£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

7£®º£ÄÏijСµºÉÏ£¬¿ÉÀûÓõĵ­Ë®×ÊÔ´Ï൱ØÑ·¦£¬½â·Å¾üսʿΪÁËÑ°ÕÒºÏÊʵÄÒûÓÃˮԴ£¬¶ÔµºÉÏɽȪˮ½øÐзÖÎö»¯Ñ飮
£¨1£©Ó²Ë®ÊÇÖ¸º¬Óн϶àCa2+¡¢Mg2+µÄË®£¬Ó²Ë®¼ÓÈȺó²úÉú³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCa2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$CaCO3¡ý+CO2¡ü+H2O£¨Ð´³öÉú³ÉÒ»ÖÖ³ÁµíÎïµÄ¼´¿É£©£®
£¨2£©Ó²¶ÈΪ1¡ãµÄË®ÊÇָÿÉýË®º¬10mg CaO»òÓëÖ®Ï൱µÄÎïÖÊ£¨Èç7.1mg MgO£©£®ÒÑ֪ˮµÄÓ²¶ÈÔÚ8¡ãÒÔϵijÆΪÈíË®£¬ÔÚ8¡ãÒÔÉϵijÆΪӲˮ£®ÒÑÖªµºÉÏɽȪˮÖÐc£¨Ca2+£©=1.2¡Á10-3 mol/L£¬c£¨Mg2+£©=6¡Á10-4 mol/L£¬ÄÇô´ËË®ÊÇ£¨Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©ÊôÓÚӲˮ£®
£¨3£©Àë×Ó½»»»·¨ÊÇÈí»¯Ë®µÄ³£Ó÷½·¨£®¾Û±ûÏ©ËáÄÆÊÇÒ»ÖÖÀë×Ó½»»»Ê÷Ö¬£¬Ð´³ö¾Û±ûÏ©ËáÄƵ¥ÌåµÄ½á¹¹¼òʽCH2=CHCOONa£®
£¨4£©½â·Å¾üսʿͨ³£ÏòË®ÖмÓÈëÃ÷·¯¾»Ë®£®ÇëÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍÆ侻ˮԭÀíAl3++3H2O?Al£¨OH£©3£¨½ºÌ壩+3H+£®
£¨5£©µºÉÏ»¹¿ÉÒÔÓú£Ë®µ­»¯À´»ñµÃµ­Ë®£®ÈçͼÊǺ£Ë®ÀûÓõçÉøÎö·¨»ñµÃµ­Ë®µÄÔ­Àíͼ£®ÒÑÖªº£Ë®Öк¬Na+¡¢Cl-¡¢Ca2+¡¢Mg2+¡¢SO42-µÈÀë×Ó£¬µç¼«Îª¶èÐԵ缫£®Çë·ÖÎöÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÑôÀë×Ó½»»»Ä¤ÊÇB£¨Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±£©£®
¢Úд³öͨµçºóÑô¼«ÇøµÄµç¼«·´Ó¦Ê½2Cl--2e-¨TCl2¡ü£¬Òõ¼«ÇøµÄÏÖÏóÊǵ缫ÉϲúÉúÆøÅÝ£¬ÈÜÒºÖгöÏÖÉÙÁ¿°×É«³Áµí£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÒÑÖªÏÂÃæÈý¸öÊý¾Ý£º7.2¡Á10-4¡¢4.6¡Á10-4¡¢4.9¡Á10-10·Ö±ðÊÇÏÂÁÐÈýÖÖËáµÄµçÀë³£Êý£¬ÈôÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦¿ÉÒÔ·¢Éú£ºNaCl+HNO2¨THCN+NaNO2£¬NaNO2+HF¨THNO2+NaF£®¾Ý´ËÅжϣ¬ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®K£¨HF£©=7.2¡Á10-4B£®K£¨HNO2£©=4.9¡Á10-10
C£®·´Ó¦NaCN+HF¨THCN+NaF¿ÉÒÔ·¢ÉúD£®K£¨HCN£©£¼K£¨HNO2£©£¼K£¨HF£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÓëÈçͼͼÏóÓйصÄÐðÊö£¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®±íʾ 2molH2 £¨g£©ÍêȫȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆøÎüÊÕ241.8 kJÈÈÁ¿
B£®±íʾµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$02£¨g£©¨TH20£¨g£©¡÷H=-241.8 kJ/mol
C£®±íʾ2mol H2£¨g£©Ëù¾ßÓеÄÄÜÁ¿Ò»¶¨±È2 molÆø̬ˮËù¾ßÓеÄÄÜÁ¿¶à483.6 kJ
D£®H20£¨g£©µÄÄÜÁ¿µÍÓÚH2£¨g£©ºÍO2£¨g£©µÄÄÜÁ¿Ö®ºÍ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®³£ÎÂÏÂÄÜÓëË®·´Ó¦ÇÒÉú³ÉÇ¿ËáµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®SO3B£®CO2C£®Na2O2D£®Na

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈÜÒººÍ½ºÌåµÄ±¾ÖÊÇø±ðÊÇ·ñÓж¡´ï¶ûЧӦ
B£®ÓÃpHÊÔÖ½²â¶¨Ä³ÐÂÖÆÂÈË®µÄpHΪ4
C£®ËáÐÔÑõ»¯Îï²»Ò»¶¨¶¼¿ÉÓëË®·´Ó¦Éú³ÉËᣬ½ðÊôÑõ»¯Îï²»Ò»¶¨ÊǼîÐÔÑõ»¯Îï
D£®ÉÙÁ¿SO2ºÍCO2ÆøÌå·Ö±ðͨÈëBaCl2ÈÜÒºÖоùÓа×É«³Áµí²úÉú

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®Ò»ÖÖº¬ÂÁ¡¢ï®¡¢îܵÄÐÂÐ͵ç×Ó²ÄÁÏ£¬Éú²úÖвúÉúµÄ·ÏÁÏÊýÁ¿¿É¹Û£¬·ÏÁÏÖеÄÂÁÒÔ½ðÊôÂÁ²­µÄÐÎʽ´æÔÚ£»îÜÒÔCo2O3•CoOµÄÐÎʽ´æÔÚ£¬Îü¸½ÔÚÂÁ²­µÄµ¥Ãæ»òË«Ã棻﮻ìÔÓÓÚÆäÖУ®´Ó·ÏÁÏÖлØÊÕÑõ»¯îÜ£¨CoO£©µÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼ1£º

ÒÑÖª£ºÎïÖÊÈܽâÐÔ£ºLiFÄÑÈÜÓÚË®£¬Li2CO3΢ÈÜÓÚË®£»
£¨1£©¹ý³ÌIÖвÉÓÃNaOHÈÜÒºÈܳö·ÏÁÏÖеÄAl£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£®
£¨2£©¹ý³ÌIIÖмÓÈëÏ¡H2SO4Ëữºó£¬ÔÙ¼ÓÈëNa2S2O3ÈÜÒº½þ³öîÜ£®Ôò½þ³öîܵĹý³ÌÖУ¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ£¨²úÎïÖÐÖ»ÓÐÒ»ÖÖËá¸ù£©4£º1£®ÔÚʵÑéÊÒÄ£Ä⹤ҵÉú²úʱ£¬Ò²¿ÉÓÃÑÎËá½þ³öîÜ£¬µ«Êµ¼Ê¹¤ÒµÉú²úÖв»ÓÃÑÎËᣬÇë·ÖÎö²»ÓÃÑÎËá½þ³öîܵÄÖ÷ÒªÔ­ÒòCo2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2¡ü+4H2O£¨»òCo2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2¡ü+3H2O£©£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®
£¨3£©¹ý³Ì¢óµÃµ½ï®ÂÁÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇLiFºÍAl£¨OH£©3£¬Ì¼ËáÄÆÈÜÒºÔÚ²úÉúAl£¨OH£©3ʱÆðÖØÒª×÷Óã¬Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ2Al3++3CO32-+3H2O=2Al£¨OH£©3¡ý+3CO2¡ü£®
£¨4£©Ì¼ËáÄÆÈÜÒºÔÚ¹ý³ÌIVÖÐÆðµÄ×÷ÓÃÊǵ÷ÕûpH£¬ÌṩCO32-£¬Ê¹Co2+³ÁµíΪCoCO3£®
£¨5£©CoOÈÜÓÚÑÎËá¿ÉµÃ·ÛºìÉ«µÄCoCl2ÈÜÒº£®CoCl2º¬½á¾§Ë®ÊýÄ¿²»Í¬¶ø³ÊÏÖ²»Í¬ÑÕÉ«£¬ÀûÓÃÀ¶É«µÄÎÞË®CoCl2ÎüË®±äÉ«ÕâÒ»ÐÔÖÊ¿ÉÖƳɱäÉ«Ë®ÄàºÍÏÔÒþÄ«Ë®£®Í¼2ÊÇ·ÛºìÉ«µÄCoCl2•6H2O¾§ÌåÊÜÈÈ·Ö½âʱ£¬Ê£Óà¹ÌÌåÖÊÁ¿Ëæζȱ仯µÄÇúÏߣ¬AÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½ÊÇCoCl2•2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸