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【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(

A.KNaNO3MnO4B.Mg2NaClSO42

C.KNaBrCu2D.NaBa2OHSO42

【答案】B

【解析】

在强酸性的无色透明溶液,首先有颜色离子的选项一定错误,强酸性溶液含有大量氢离子,与氢离子反应的选项错误。

A. 含有MnO4的溶液为紫红色,故A错误;

B. Mg2NaClSO42之间不发生反应,与氢离子也不发生反应,可以大量共存,故B正确;

C. 含有Cu2在溶液为蓝色 ,故C错误;

D. OHH+不能大量共存,故D错误;

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是

A. 通常状况下,1 mol SO3含有的分子数为NA

B. 1 mol OH参与电解,转移的电子数目为NA

C. 标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D. 标准状况下,V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素FGIKM的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)

(3)BFG三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)

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【题目】下列各溶液中的反应,不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是

A.FeBr2Cl2B.Ba(OH)2CO2

C.HClNa2CO3D.AlCl3与氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. NaNO2溶液与酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中物质的分类全部正确的一组是

单质

氧化物

混合物

A

臭氧

氯化氢

小苏打

漂白粉

B

水银

氧化钠

纯碱

生理盐水

C

溴水

硫酸钡

空气

D

硫粉

干冰

氯化铵

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

A.H+Ag+ClSO42B.Mg2+Al3+OHSO42

C.K+Na+ClCO32D.NH4+MnO4Na+NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:

(1)为了验证Fe2+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________

(2)CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH定问移向B电极,则_____“A”“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

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