Question

17．下列比较判断不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄
• B． 碱性：KOH＞NaOH
• C． 半径：S＞Cl
• D． 熔点：Na＞Li

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D．同主族金属，原子半径越大，熔点越小．

解答 解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故A正确；
B．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C．非金属Cl、S电子层数相同，Cl的核电荷数大，原子半径小，所以半径：S＞Cl，故C正确；
D．原子半径Li＜Na，所以熔点Li＞Na，故D错误．
故选：D．

点评 本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．