A. | A、B、E一定不在同一周期 | B. | D为第二周期元素 | ||
C. | A、D不可能在同一主族 | D. | B、D可能在同一周期 |
分析 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为氢元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,以此解答该题.
解答 解:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为氢元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,
A.由以上推断可知,A应在第一周期,B在第二周期,E在第三周期,故A正确;
B.由上述分析可知,D为第三周期元素,故B错误;
C.若D为第三周期的Na,A为H,则A、D在同一主族,故C错误;
D.原子半径D>B,核电荷数D<B,根则B、D不能位于同周期,故D错误.
故选A.
点评 本题考查元素的位置结构性质的相关关系及应用,为高频考点,本题侧重于原子序数与原子半径的大小关系为考查点,把握元素周期律的递变规律是解答该题的有力保证,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不易溶于水,易溶于苯等有机溶剂 | B. | 是芳香烃,也是苯的同系物 | ||
C. | 能发生聚合反应,其产物可表示为![]() | D. | 分子中所有碳原子一定在同一平面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
B. | Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强 | |
C. | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
D. | Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,在pH=6的硫酸铝溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-6mol/L | |
B. | 浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-) | |
C. | 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | |
D. | 向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L | |
B. | 在pH=7时,c(Na+)>c(Cl-) | |
C. | 在pH=6时,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-) | |
D. | c→d发生的主要离子反应为:CO32-+H+=HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增加A物质的质量 | B. | 向容器中再充入B气体 | ||
C. | 升高反应体系的温度 | D. | 从容器中移出部分C气体 |
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