一定温度下.将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中.发生如下反应:3A．若容器体积固定为2L.反应1min时测得剩余1.8molA.C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白:(1)x= , 1min内.B的平均反应速率为 ,(2)若反应经2min达到平衡.平衡时C的浓度 0.8mol/L(填“大于 .“等于或“小于 ),(3)平衡混合物中.C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）x=

； 1min内，B的平均反应速率为

；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数

22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式

．

考点：化学平衡的影响因素,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4   0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，根据反应的实际来回答；
（3）若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同．

解答： 解：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则
A的反应速率为

3mol-1.8mol

1min

=0.6mol/（L?min），不同物质表示的化学反应速率之比等于系数之比，所以B的反应速率=0.2mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的平均反应速率为0.2mol/（L?min），x=2，
故答案为：2；0.2mol/（L?min）；
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
（3）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
（4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同，则n_A+

n_C=3，n_B+

n_C=1，
故答案为：n_A+

n_C=3，n_B+

n_C=1．

点评：本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题，易错点为（4），注意等效平衡的理解和应用．

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下列表达不正确的是（　　）

A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+HS^-和HS^-═H⁺+S^2-

B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl）

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D、同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
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D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式

，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于

键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为

，中心原子的杂化方式为

，BC₂属于

分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于

晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）．
（4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有

个，该晶体的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  悬浊液胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na₂CO₃

Ⅱ．现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO₂ ⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	强电解质
属于该类的物质

（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为

（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变

（填“深”或“浅”），这表明

．
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是

；
（4）向Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
试回答：
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，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为

．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式

．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是

L（标准状况下）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以sp^m（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
（1）R基态原子的核外电子排布式是

．
（2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是

．，其晶胞中的原子数为

．晶体类型为

．
（3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为

．该分子中含有

．（填：极性键、非极性键）
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．