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    8．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求：
    （1）该化合物的实验式．
    （2）若测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式．

    分析 由元素的含量可确定原子个数的比值，进而确定实验式，结合相对分子质量可确定有机物分子式，以此解答该题．

    解答 解：（1）n（C）：n（H）=$\frac{80%}{12}$：$\frac{20%}{1}$=1：3，则实验式为CH3，
    答：该化合物的实验式为CH3；
    （2）该化合物的相对分子质量是30，设分子式为（CH3）n，则15n=30，n=2，则分子式为C2H6，
    答：该化合物的分子式为C2H6．

    点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的分子式的确定方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．
    配制0.10mol/L NaOH溶液
    B．
    除去CO中的CO2
    C．
    苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    D．
    除去粗盐溶液中的不溶物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
    B．对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
    D．能量高的分子一定能发生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置、操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和热    		B．
    电解食盐水
    C．
    温度对化学平衡的影响    		D．
    催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL，该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸馏水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是aecdbf（用序号填写）；
    ②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
    某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂
    （5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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