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    8．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．钠的硬度大于铝B．镁的熔沸点高于钙
    C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾

    分析 根据金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，判断金属键的强弱，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．

    解答 解：A．铝的原子半径比钠小，价电子数比钠多2个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A错误；
    B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B正确；
    C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C正确；
    D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查了金属键强弱的判定方法，难度不大，抓住金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强是关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
    （1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
    A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
    B．上述反应的正反应为放热反应
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
    （2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
    （3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列金属中与水不可能发生反应的是（　　）
    A．钾B．铝C．镁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （2）Na2A的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：A2-+H2O?HA-+OH-．
    （3）若溶液M由2mol•L-1H2A溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    （4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （5）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．密闭容器中反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是（　　）
    A．升高温度B．保持容器的体积不变充入1molHe
    C．将水蒸气从体系中分离出D．增大容器容积，减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

    试回答下列问题：
    （1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
    （2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    （5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
    ABCDEF
    A↑↓--↓-
    B↑↓↓-↓↓
    C-↓--↓
    D---↓-
    E↓↓-↓↓
    F-↓↓-↓
    试回答下列问题：
    （1）这六种溶液分别是EAgNO3    FNa2CO3
    （2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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