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    20．下列实验中关于物质检验的结论错误的是（　　）
    实验步骤现象结论
    A取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色待测液中可能含Fe2+
    B将待测气体通入品红溶液中，稍后加热溶液开始品红溶液褪色，加热后又变为红色待测气体中肯定含SO2
    C取待测液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待测液中可能含Ag+
    D将湿润的KI淀粉试纸较长时间置于待测气体中取出后没有观察到试纸变色待测气体中肯定不含Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．具有还原性的离子均可被高锰酸钾氧化；
    B．品红与有色物质化合生成无色物质，不稳定；
    C．白色沉淀可能为AgCl；
    D．长时间碘单质被氧化为碘酸．

    解答 解：A．具有还原性的离子均可被高锰酸钾氧化，则待测液中可能含Fe2+，故A正确；
    B．品红与有色物质化合生成无色物质，不稳定，则加热后又变为红色，待测气体中肯定含SO2，故B正确；
    C．白色沉淀可能为AgCl，则待测液中可能含Ag+，故C正确；
    D．可能含有氯气，长时间碘单质被氧化为碘酸，所以没有观察到试纸变色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、离子及物质检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）
    A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
    B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
    C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
    D．废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置和试剂
    实验目的检验NO2中混有溴蒸汽分离潮湿的NaOH和I2验证NH4NO3溶解吸热制备和收集SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质
    B．丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上
    C．中含有的官能团有3种
    D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
    数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031
    ②a7x
    ③20.00＞7y
    A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
    B．由表中数据可估计出Ka（HX）≈10-5
    C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
    D．上述反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构简式
    ①红光光谱表明分子中含有 结构
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，一反应平衡常数K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小
    C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．一位同学模仿氨碱法，将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠．实验装置如图所示．

    烧瓶（甲）中所盛的固体原料是碳酸钙，洗气瓶（乙）中所盛试剂是饱和碳酸氢钠；
    烧瓶（丁）中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；实验结束后，通过过滤操作分离出NaHCO3晶体．
    （1）将（丙）中NaHCO3晶体分离后，母液中主要含有四种离子（不计H+、OH-）．它们是
    Na+、HCO3-、NH4+、Cl-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物质可能有（填写化学式）CaCO3．
    （2）单独将CO2一种气体通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀，NH3在此的作用主要基于它的碱性．
    （3）将所得NaHCO3灼烧后得到碳酸钠．不做溶解操作、不使用带导管的实验装置．证明NaHCO3已完全分解的简便方法是继续加热，质量不再发生变化则说明已完全分解（恒重操作）；验证产品中是否混有NaCl的基本方法是取样，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明混有NaCl．
    （4）某纯碱样品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的质量分数，可将样品灼烧，并吸收称重分解所得CO2的质量．相关装置中先后使用的两种干燥剂（或吸收剂）是浓硫酸（先）、碱石灰（后）．
    （5）已知某碱样品中只含NaCl一种杂质，还需定量测定其纯度，比较精准的一种方法是将样品配成溶液后用标准酸溶液进行滴定．
    ①若以甲基橙为指示剂，在滴定过程中其颜色由黄色变成橙色．
    ②将0.100mol/L 标准硫酸溶液装入滴定管；称取纯碱样品，用烧杯和100mL容量瓶配成待测液．
    ③用滴定管取出其中10.00mL 装入锥形瓶；至滴定终点，用去标准硫酸溶液15.00mL．
    ④100mL 待测液中Na2CO3的质量为1.59g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+  则：
    （1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？
    （2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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