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    下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
    B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝
    C．制钠：电解饱和NaCl溶液
    D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
    A．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过炲炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故A错误；
    B．工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝：3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2，故B错误；
    C．工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl
    通电
    .
    2Na+Cl2↑，而电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；
    D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：2Al2O3
    通电
    .
    4Al+3O2↑，故D正确；
    故选：D；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
    B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）
    A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
    B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
    C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（　　）
    A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
    C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2是氧化剂，被氧化
    B．碳棒为负极、锌筒为正极
    C．放电过程中NH4+向锌极移动
    D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（　　）
    A．2Al+WO3
    高温
    .
    Al2O3+W
    B．2Ag2O
    △
    .
    4Ag+O2↑
    C．3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    D．2AlCl3（熔融）
    电解
    .
    2Al+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）试剂a的化学式是______．
    （2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
    （3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
    （4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
    （5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    （1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
     
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                       。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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