Question

一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

 

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。

（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)

（2）O＞N＞C sp3和sp2

（3）NiTe2

（4）分子晶体 或

【解析】

试题分析：（1）镍是28号元素，基态Ni2+的核外电子有26个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。（2）C、N、O处于同一周期，由左到右电负性依次增加，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C 。丁二酮肟分子中C原子形成了双键和单键，轨道的杂化类型是sp3和sp2 。（3）根据晶体中棱角上的原子有效占有数是1/8，共有1个Ni，体内的完全占有共2个Te，则该化合物的化学式为NiTe2。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。由其熔沸点都比较低，可失利Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体。等电子体是原子总数和价电子总数都分别相等的分子。与CO互为等电子体的阴离子的电子式 或 。

考点：本题考查物质结构中核外电子排布式的书写，电负性由大小判断，杂货类型的判断，晶体中微粒化学式的确定，类型判断及等电子体等知识。