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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

    C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

    D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A、没说标况下，分子数为NA气体不一定为22.4 L，A错误；

    B、可逆反应，进行不彻底，不能放出akJ的热量，B错误；

    C、2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl→Cl-、Cl→ClO-，电子转移数为NA，C正确；

    D、没有溶液体积，无法求离子总数，D错误。

    答案选C。

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    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a、

    b、RCHO

    回答下列问题：

    （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。

    （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    （3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

    （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

    （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

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    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

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    【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

    A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

    B. M点时，pH≈9

    C. a＝0.05

    D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是

    A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

    (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

    (3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343K时反应的平衡转化率α=___%。

    ②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. V0=20.0mL，m=18

    B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

    C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

    D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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    【题目】（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A．30min时降低温度，40min时升高温度

    B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：

    (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现___种峰；

    (2)C物质的官能团名称__；

    (3)上述合成路线中属于取代反应的是___(填编号)；

    (4)写出反应①⑤的化学方程式：①___，⑤___；

    由C可制备高聚物，其制备方程式为：___。

    (5)已知：D分子的蒸气密度是H2密度的50倍，其红外光谱表征到碳碳双键和C=O的存在，核磁共振氢谱显示各峰面积之比为：1：1：3：3。并且该分子能与NaHCO3反应。

    写出D的结构简式：___，F的结构简式：___。

    (6)E属于芳香族化合物的同分异构体还有___种，其中苯环上只有3种等效氢的结构是：___。

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