已知反应①:CO和反应②:H2在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2.该温度下反应③:CO的平衡常数为K.则下列说法正确的是( ) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 C．对于反应③.恒容时.若温度升高.H2的浓度减小.则该反应的焓变为正值 D．对于反应③.恒温恒容时.若增大压强.H2的浓度一定减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

解析　在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1/K2，B正确。反应③中，若温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误。对于反应③，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。

答案　B

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________________________________________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[S²^－]之间存在以下限量关系：[H^＋]²·[S²^－]＝1.0×10^－22 mol³·L^－3，为了使溶液中[Fe²^＋]达到1 mol·L^－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为________________________________________________________________。

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