Question

8．研究表明：反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

Answer 1

分析 由表格数据可知，500℃时K=9，起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，设转化的CO为x，则
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始    0.02         0.02           0              0
转化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：由表格数据可知，500℃时K=9，起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，设转化的CO为x，则
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始    0.02         0.02           0              0
转化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
K=$\frac{x×x}{（0.02-x）（0.02-x）}$=9，
解得x=0.015mol/L，
CO的转化率为$\frac{0.015mol/L}{0.02mol/L}$×100%=75%，
故答案为：75%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．