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    如图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加导电能力

    　

    B．

    W是稀的氯化钠溶液

    　

    C．

    OH﹣从阴极区向阳极区移动

    　

    D．

    b电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑


    考点：

    原电池和电解池的工作原理．

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动．

    解答：

    解：电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，

    A．如果加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，虽然能增加导电能力，但Z处得不到纯净的NaOH溶液，故A错误；

    B．a电极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过交换膜进入阴极区，所以W得到的是稀的NaCl溶液，故B正确；

    C．该离子交换膜只能阳离子通过，阴离子不能通过，所以OH﹣不能从阴极区向阳极区移动，故C错误；

    D．a电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、b电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故D错误；

    故选B．

    点评：

    本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，根据加入物质确定阴阳极，知道离子交换膜特点，易错选项是A．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：

    　　                                     ；

    (2)下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀　              。

    Ⅱ.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：

    (1)a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为　                  ，

    此时能量转化形式主要是化学能转化为　　　　能。

    (2)a和b用导线连接时，外电路中的电子是从　　　(填“Fe”或“Cu”)电极流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为　                                                             。

    (3)现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的　　　　(填“正极”或“负极”)连接；此时铜片上发生的电极反应式为　                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

    　

    A．

    CH4  C2H4

    B．

    CH4  C3H6

    C．

    C2H4  C3H4

    D．

    C2H2  C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

    　

    A．

    是吸热反应

    B．

    是放热反应

    　

    C．

    是熵减少的反应

    D．

    熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

    　

    A．

    v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

    B．

    v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

    　

    C．

    v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

    D．

    v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：　　；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能/kJ•mol﹣1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能　　kJ•mol﹣1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1　　，E2　（填“增大”、“减小、”“不变”）．

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如

    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+

    4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是　(　　)

    A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

    B.K与N相接时,H+向负极区迁移

    C.K与M相接时,所用电源的a极为负极

    D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（　　）

    　

    A．

    石灰石在高温下的分解反应

    B．

    生石灰和水的反应

    　

    C．

    盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D．

    木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·

    cn(Fe3＋)(k为常数)。

     

    c(I－)/mol·L－1

    c(Fe3＋)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032 k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144 k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128 k

    由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(   )

    A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度

    B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度

    C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度

    D.无法比较

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