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    2．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
    a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

    ③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是③⑤①⑥④②．
    （2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
    $→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

    已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
    ①C中含氧官能团的名称为醚键和酯基．②B的结构简式为．
    ③B→C的反应类型为酯化反应．
    （3）生活中常用的某种香料X的结构简式为：
    ①香料X中含氧官能团的名称是醛基．
    ②香料X可发生的反应类型是b、c（填代号）
    a．酯化反应b．还原反应    c．加成反应d．消去反应．

    分析 （1）①羟基或卤原子邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应；
    ②酚羟基可以被空气氧化；
    ③检验C3H7Br中溴元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含溴元素；
    （2）根据转化关系，A被氧化，-CHO转化为-COOH，所以B为，B发生酯化反应生成 C，据此答题；
    （3）根据X的结构简式可知其中所含有的含氧官能团，根据X中的官能团可确定能发生反应的类型．

    解答 解：（1）①羟基或卤原子邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，
    故选bc；
    ②酚羟基可以被空气氧化，
    故选d；
    ③检验C3H7Br中溴元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含溴元素，则具体实验步骤为③取少量该卤代烃；⑤加入NaOH溶液；①加热；⑥冷却，④加入HNO3后酸化；②加入AgNO3溶液，即为③⑤①⑥④②，
    故答案为：④②；

    （2）根据转化关系，A被氧化，-CHO转化为-COOH，所以B为，B发生酯化反应生成 C，
    ①根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为醚键和酯基，
    故答案为：酯基；  
    ②根据上面的分析可知，B的结构简式为 ，
    故答案为：； 
    ③根据上面的分析可知，B→C的反应类型为酯化反应，
    故答案为：酯化反应； 
    （3）①根据X的结构简式可知其中所含有的含氧官能团为醛基，
    故答案为：醛基；
    ②根据X中的官能团可知，X中含有醛基，可发生还原反应、加成反应，不能发生消去、酯化，
    故选b、c．

    点评 本题考查有机物合成与性质，为高频考点，涉及同分异构体及卤代烃、醇、醛、酚、羧酸性质的考查，把握官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题：
    （1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是②③④．
    ①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
    ③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
    反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为3.36L（标准状况下）
    如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是产生大量白烟
    （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ①催化反应室中总反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
    ②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH3OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
    ③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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    17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（　　）
    A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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    7．关于如图各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
    B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
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    14．不属于空气污染物的是（　　）
    A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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    11．全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
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    C．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
    D．充电过程中，M电极附近酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨的流程示意图如下．

    请回答下列问题．
    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H22NH3，设备A的名称是合成塔；
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
    （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
    （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J•t-1281093810948109
    ①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
    （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．

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