A.B.C.D.E.F.G.L.I九种主族元素分布在三个不同的短周期.它们的原子序数依次增大.其中B.C.D为同一周期.A与E.B与G.D与L分别为同一主族.C.D.F三种元素的原子序数之和为28.F的质子数比D多5.D的最外层电子数是F的2倍.C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题: (1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 ,E.F.L.I所形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为：。

【知识点】元素周期表和元素周期律化学平衡热化学方程式 E2 F1 G2

【答案解析】（1）SiH₄ ， S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ；

（2）， Na₂O₂+ Na₂S + 2H₂O = S + 4NaOH ；

（3） 90% ， 2SO₂(g)+ O₂(g)= 2SO₃(g) △H = - 196.7 KJ/mol 。

解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）八种非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH₄稳定性最弱，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ；
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X是S₂Cl₂，Na₂O₂与Na₂S的水溶液反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为：Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-；
（3）     2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
开始（mol/L）：0.2     0.1         0
变化（mol/L）：0.18     0.09       0.18
平衡（mol/L）：0.02     0.01       0.18
故平衡时SO₂的转化率为
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为

该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，

【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。

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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③ B． ②③ C． ①② D． ④⑤

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.向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 时的沉淀成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B. 时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O

C. c点时的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

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．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO₃^2-<AlO₂^-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N