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    【题目】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________molL-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ molL-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ molL-1，的物质的量浓度为__________ molL-1。

    【答案】0.2 0.2 0.2 0.1

    【解析】

    根据、以及稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答。

    根据，代入硫酸钠的质量和摩尔质量解得其物质的量为，再根据，代入溶质的物质的量和溶液的体积，解得浓度为；若取出一部分溶液，浓度不会改变；若将溶液体积稀释到2倍，浓度自然变为原来的一半，又因为1个硫酸钠中有2个，则稀释后的浓度为；的浓度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

    已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

    ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好

    ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

    PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

    ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物

    (1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。

    (2)滤液I的成分是________。

    (3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

    焙烧温度/℃

    各元素的去除率/%

    酸料比/(mL/g)

    各元素的去除率/%

    Pb

    Cd

    Pb

    Cd

    100

    2.57

    56.63

    0.3

    2.57

    74.12

    200

    2.62

    89.30

    0.4

    2.67

    85.10

    500

    2.67

    96.98

    0.5

    2.72

    92.48

    600

    2.87

    95.42

    0.6

    2.67

    96.98

    900

    2.88

    40.15

    0.7

    2.65

    95.13

    应选择的焙烧温度和酸料比为________。

    Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。

    (4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。

    (5)步骤④的操作是________。

    (6)下列说法正确的是________(填序号)。

    A.步骤①中浓硫酸作氧化剂

    B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解

    C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率

    D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。

    已知：i.HCCH+

    ii.R—NO2R—NH2

    iii.R1—NH2++HCl

    (1)A中官能团名称是_________。

    (2)B的结构简式是________。

    (3)D→E的化学方程式是__________。

    (4)试剂a是_________。

    (5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。

    (6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。

    ①能发生银镜反应

    ②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

    (7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。

    (8)也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )

    A.0.3molO2和0.3molH2O

    B.个与0.1molKMnO4

    C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6

    D.0.1molH2SO4和0.4NA个H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴油机车尾气脱是在全球范围内受关注的热点问题。

    (1)柴油机车尾气中的是空气中的在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：

    A22A·

    A+B2NO+B·

    B·+A2NO+A·

    已知时的键能数据：

    化学键

    O=O

    N≡N

    N=O

    键能/kJ·mol-1

    498.0

    946.0

    630.0

    ①上述机理中代表的是________(填“”或“”)，作出该判断的原因是________。

    ②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。

    (2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

    (3)SCR技术是利用将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的：

    Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1

    Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2

    ①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。

    ②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：

    通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μLL-1，其可能原因：__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）

    A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

    C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量

    D.化学电池是把化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    A.红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团

    B.核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2

    C.煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物

    D.石油中溶有的烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

    C. 增大压强，平衡正向移动，K增大

    D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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