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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 钠保存在石蜡油或煤油中

    B. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

    C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

    D. 氯水保存在棕色试剂瓶中

    【答案】B

    【解析】

    试题A、由于金属钠是活泼金属，一般保存在石蜡油或煤油中，故说法正确；B、玻璃塞是磨口的，氢氧化钠和露置的二氧化硅发生反应生成硅酸钠，把瓶体和瓶塞黏合在一起，故说法错误；C、防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故说法正确；D、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中HClO见光易分解，因此氯水保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

    A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应(反应的装置如下图所示)：

    CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

    请根据要求回答下列问题：

    (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有____________、____________等。

    (2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

    (3)若向反应液中加入H218O，则18O会在哪些物质中存在________。

    (4)锥形瓶中的饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。

    （2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （3）简要叙述操作③的目的：________________________。

    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

    （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)

    A. 40 g B. 56 g

    C. 60 g D. 64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

    A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中

    C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cu

    CuCl2

    Cu(OH)2

    CuSO4

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。

    (1)________________；

    (2)________________；

    (3)________________；

    (4)________________；

    (5)________________；

    (6)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

    （2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

    （3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

    a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

    b. ⑤的化合价比⑥低

    c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

    d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

    a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

    b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

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