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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

    A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

    B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

    C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

    D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物

    【答案】A

    【解析】X－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na>S>Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl>S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（ ）

    A. X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

    B. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

    C. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

    D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

    A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

    B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）下列反应式中与脱氧原理无关的是

    主要原料

    用量

    含碳4%的铸铁粉

    滑石粉

    食盐

    酒精

    80%

    20%

    4g

    适量

    下列反应式中与脱氧原理无关的是

    A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2

    C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×105Pa下，将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是

    A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

    B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

    D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

    A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

    ________

    ②

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。

    ________

    ③

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    ④

    将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    D．有气体产生，溶液变成浅红色。

    （2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

    （3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。

    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。

    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是

    A. 锌是负极，氧化银是正极

    B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应

    C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

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