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    8．电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
    （1）写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 （1）FeCl3具有氧化性，能被Cu还原生成FeCl2溶和CuCl2；
    （2）Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子．

    解答 解：（1）FeCl3具有氧化性，能被Cu还原生成FeCl2溶和CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
    （2）Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
    ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
    （2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
    （3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9：10
    D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．H+、K-、CIO-、Fe2+B．OH-、Na+、Mg2+、Br-
    C．Cu2+、H+、CI-、NO3-D．Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（　　）
    A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
    c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是be（填字母）．
    a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol．
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂．
    c．该反应是放热反应．
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数．
    e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25．
    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应．
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
    （3）利用N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将两A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活动性：A＞B
    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C．B极是负极
    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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