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    15．58号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第六周期ⅢA族B．第五周期ⅢA族C．第六周期ⅢB族D．第五周期ⅢB族

    分析 掌握元素周期表的大致结构，记住稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数）；这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He--2，Ne--10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定．

    解答 解：稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，是第五周期最后一种元素，58号元素是下一周期第4种元素，由于ⅢB族含有镧系，则58号元素位于第六周期第ⅢB族，
    故选C．

    点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，明确ⅢB族的第六周期中含有镧系为解答关键，注意掌握原子核外电子排布与在周期表中的位置，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
    ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO
    ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
    （1）H2O2在反应①中的作用是A，在③中的作用是B．
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）H2O2、I2、HIO氧化性由强到弱的顺序是HIO＞H2O2＞I2．
    （3）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．根据所学实验知识，完成下列空白．
    （Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化

    （1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
    A．离子键       B．极性共价键   C．非极性共价键
    （2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
    A．两边一样高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不确定
    （3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
    实验试剂及用量溶液温度
    t1t2
    ①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
    ③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
    （已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
    A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
    B．可以用铜丝代替a仪器
    C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
    D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
    E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
    A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
    B．用装置②制备Cl2
    C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
    D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质正丁醇正溴丁烷
    沸点/℃117.2101.6
    熔点/℃-89.12-112.4
    密度/g•cm-30.80981.2758
    溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸
    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水从A的下（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是a（填正确答案标号）．
    a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是HBr（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了3次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有机物中少量的碳酸氢钠．
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
    D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列相关问题：
    （1）高铁酸钾（K2FeO4：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：用双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目．
    Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
    Fe2O3在该反应中被氧化（填“氧化”或“还原”），KNO3在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）请配平下列方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；⑤加大压强，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3；⑥工业上，采用高温的方法以提高SO2和O2反应生成SO3的产量（该反应为放热反应）；⑦钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）
    A．②④⑥⑦B．①⑦C．①②⑥D．①⑥⑦

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