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    某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行 的是
    C
    首先通过方程可以看出该氧化还原反应不能自发的进行，所以不能采用原电池，只能采用电解池。这样就排除掉B，D装置。另外银要失去电子，只能做阳极，就排除了A。正确答案就选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
    （1）电解总离子方程式反应式为                                         。
    （2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=               
    （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为              
    (KspCu（OH）2=2×10-20)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（     ）
    A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
    B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
    C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
    D．溶液中阳离子向阳极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是     (    )
    A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu
    B．阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
    C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
    D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图为以惰性电极进行电解。

    完成下列问题
    （1）A电极的现象是                      B电极的电极反应方程式                      
    D电极的反应方程式                      
    （2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为         g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
    A．CuCl2 (CuSO4)B．NaOH (NaOH)C．NaCl (NaCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。根据这三点要求可以选用的电极是
    A．石墨作阴极，纯铜作阳极
    B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
    C．纯铁作阳极，纯铜作阴极
    D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

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