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    12．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为（　　）
    A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算20s内该物质的反应速率．

    解答 解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
    所以20s内该物质的反应速率为$\frac{0.8mol/L}{20s}$=0.04mol/（L•s）．
    故选：B．

    点评 本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同质量的SO2与SO3的说法不正确的是（　　）
    A．分子数目之比为5：4B．氧原子数目之比为5：6
    C．硫原子数目之比为4：5D．摩尔质量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
    0.2mol•L-1 浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1 浑浊少许浑池无现籴
    0.02mol•L-1 少许浑油尤现象尤现象
    （Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案如下：
    取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
    B．通氢气的一极发生的是氧化反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
    D．工作时负极区附近的pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2003年3月27日据广东报道，巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区，2002年全省酸雨频率为45.4%，占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右．写出酸雨形成的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，请提出两条防止酸雨的措施使用脱硫煤、使用清洁能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClO?H++ClO-．
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），c（H+）减小；（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）
    （2）加入固体NaClO，电离平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小；
    （3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大；
    （4）NaClO水解属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），写出NaClO水解的化学方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（　　）
    编号H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
    A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
    B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
    C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
    D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质描述错误的是（　　）
    A．可能与溴发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．与NaHCO3反应放出CO2气体D．可以与烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
    （1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
    请回答下列问题：
    ①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
     装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
    a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   
    e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，
    正确的操作顺序为bcaefgd．
    ②完全反应后，有关数据记录如下：
    空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.25
    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等．
    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
    请回答下列问题：
    ①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
    a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
    b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
    c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
    d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
    e．反应体系热水浴加热
    f．反应体系冰水浴冷却
    洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
    ②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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