Question

【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH＞HCN，结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。

常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH＞HCN。

A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH-）+c（CN-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）>c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）<c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO-）>c（CN-），选项A错误；

B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），选项B错误；

C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），选项C正确；

D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）>c（CH3COOH），所以c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），选项D错误。

答案选C。