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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
    C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸铁、水．
    解答： 解：A．电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
    C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、溴化钙的化学式是：CaBr
    B、HCl分子的电子式：
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、Cl原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（　　）
    A、W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
    B、Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
    C、Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
    D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
    （2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）试剂A的名称为
     
    （从上表给出的试剂中选择）．
    （5）操作②的名称为
     
    ．
    （6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
     
    ．
    A．氧化性：I2＞Cl2
    B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
    C．该反应是置换反应           
    D．反应物和生成物中均含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的个数是（　　）
    ①氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    ②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
    ③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    ⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
    B、约有1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离
    C、加热后溶液pH＜a
    D、加少量水后，溶液pH＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以镁橄榄石2MgO?SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．
    （1）基态硅原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为
     
    ，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式
     
    ．
    （4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为
     
    ，与镁离子最近的镁离子有
     
    个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为
     
    cm（列出表达式即可）．
    （5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有
     

    A．离子键    B‘极性键  c金属键D．配位键    E．氢键    F．非极性键H3C-C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
    ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     

    （2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
     

    （3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K甲
     
    K乙
     
    K丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲
     
    c（N2）乙
     
    丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
     

    A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    （4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    （5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
     
    ．

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