Question

NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）

• A．56aL
• B．（

  3

  2

  a+b）mol
• C．（a+

  3

  2

  b）mol
• D．56bL

Answer 1

分析：根据a molNaH与水反应计算生成的氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，据此进行过量，由于a＜b，由反应方程式可知，铝有剩余，根据氢氧化钠计算铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，两个反应生成的氢气为收集到的氢气．

解答：解：令a mol NaH与水反应生成的氢氧化钠为xmol，生成的氢气为ymol，则：
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
1        1    1
amol    xmol  ymol
解得，x=a，y=a．
由于a＜b，由铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，铝有剩余，令铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气为zmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2                  3
    amol              zmol
所以，z=1.5a．
所以在标准状况下可收集到氢气的量为（a+1.5a）mol×22.4L/mol=56aL．
故选：A．

点评：考查根据反应方程式的计算、过量计算，难度不大，判断铝与氢氧化钠溶液反应铝有剩余是关键．