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    完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
    分析：发生反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，根据方程式定比关系计算消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量．
    解答：解：设0.1molNaOH需要硫酸的物质的量为x mol，则：
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    1mol  2mol
    xmol  0.1mol
    所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，
    解得x=0.05mol，
    故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
    答：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是0.05mol，所需硫酸的质量是4.9g．
    点评：本题考查根据方程式计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为
    2
    2
    mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为
    2
    2
    mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液
    100
    100
    mL完全中和生成正盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    （1）求100ml  2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
    （2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
    （3）完全中和50mL  0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）25℃时，在20mL 0.1mol?L-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制：0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    ①则该100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是
    0.01
    0.01
    mol；质量是
    0.4
    0.4
     g；
    ②所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为
    5
    5
    mL；
    ③完全中和50mL、0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸
    5
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能完全中和20mL 1mol/L NaOH溶液生成正盐的溶液是


    1. A.
      40mL 0.1mol/L盐酸
    2. B.
      20mL 1mol/L H2SO4
    3. C.
      10mL 1mol/L硫酸溶液
    4. D.
      5mL 1mol/L H3PO4

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