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2.有下列三个反应:
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>FeCl3
②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是1.5NA

分析 ①氧化剂的氧化性大于氧化产物,据此分析三个反应中的关系得到;
②2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算.

解答 解:①氧化剂的氧化性大于氧化产物,则
a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化剂FeCl3 ,氧化产物I2,氧化性FeCl3 >I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化剂Cl2,氧化产物FeCl3,氧化性Cl2>FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂KMnO4,氧化产物Cl2,氧化性KMnO4>Cl2
氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2 >FeCl3
故答案为:KMnO4>Cl2 >FeCl3
②2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中被氧化10molHCl电子转移10mol,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是1.5NA
故答案为:1.5NA

点评 本题考查了氧化还原反应,题目涉及电子转移计算、氧化性强弱比较,注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断正确的是(  )
A.若甲为Al,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为Ca(OH)2溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个(  )
①在常温常压下,1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑨标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中正确的是(  )
A.BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热,以制取Fe(OH)3胶体
C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电
D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答:
①上述反应产物Cu2HgI4中,Hg元素显+2价;
②CuI发生还原反应(填氧化或还原).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能.如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图.

(1)反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,写出反应的离子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O.
(2)钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法:取少量钼酸铵溶液于试管中,加入NaOH加热,在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子.
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.
(4)写出反应①的化学方程式:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\stackrel{高温}{→}$2CO+2H2,CH4+H2O$\stackrel{高温}{→}$CO+3H2.含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为4.11ag.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计成原电池,构造如图1所示,试问CuSO4溶液放在乙(填“甲”或“乙”)烧杯,盐桥中的Cl-移向甲(填“甲”或“乙”)烧杯;

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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为NA
C.常温常压下,22.4L氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(  )
A.
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B.
存放浓硝酸
C.
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D.
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