取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液.加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后.恰好完全反应.过滤.干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液.再用过量稀硝酸处理沉淀.最后减少到4.66g.并有气体放出.计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L-1. (2)产生的气体在标准状况下的体积为 L. (3)过滤出沉淀后.计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。（写出计算过程）

（10分）（1）Na2SO4的物质的量为：0.02mol（3分）

（2）体积为：0.05*22.4＝1.12L（3分）

（3)滤液的物质的量浓度为：0.14*1000/200＝0.7mol/L（4分）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择（填代号）。

A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

物质	Fe(OH)2	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8	3.8

①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。

③弃渣B可能含有的物质为。

④电解槽阴极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)