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    15．下列物质属于酸的是（　　）
    A．NaHCO3B．P2O5C．HClO4D．KOH

    分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物据此进行分析判断．

    解答 解：A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
    B、P2O5是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B错误；
    C、HClO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C正确；
    D、氢氧化钾电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol•L-1 的氯化钠溶液400mL．
    （1）应选用500mL的容量瓶配制溶液；
    （2）配制 0.10mol•L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
    ①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
    ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
    ③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦反复上下颠倒摇匀
    （3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
    ①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
    B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
    C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
    D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临极大的挑战，下列不利于控制温室气体排放的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少温室气体的排放
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
    D．推广小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）
    A．加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均减小
    B．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    C．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．C032-C．OH-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
    ①操作I的名称为冷却结晶
    ②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
    a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
    C．用图3装置来溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
    D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

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