Question

在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是

 

，只含有极性键的是

 

，只含有非极性键的是

 

，既含有离子键又有极性键的是

 

，用电子式表示NaCl和HCl的形成过程

 

；

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,极性键和非极性键

专题：化学用语专题,化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间存在极性键，同种非金属元素之间存在非极性键，Na原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子键，H原子和Cl原子之间通过共用电子对形成共价键．

解答： 解：NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，氮气分子中只存在非极性键，硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在极性键，所以只含离子键的是NaCl，只含极性键的是H₂S，只含非极性键的是N₂，既含离子键又含极性键的是NaOH，
NaCl的形成过程为，HCl的形成过程为，


故答案为：NaCl；H₂S；N₂；NaOH；；．

点评：本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点．