[题目]在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中.发生反应:X 2Z(g)△H＜0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:下列说法不正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1B. 其他条件不变.降低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024 mol/L

【答案】A

【解析】

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据速率公式计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；

B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C、反应7 min时，反应达到平衡，依据起始量和平衡时Y的量建立三段式，依据平衡浓度计算反应的平衡常数；

D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动。

A项、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y浓度变化为0.04mol/10L= 0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；

B项、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正确；

C项、气体X和气体Y的起始浓度均为0.16mol/10L=0.016 mol/L，反应7 min时反应达到平衡，平衡时Y的浓度为0.010 mol/L，则Y的变化浓度为0.006 mol/L，则平衡时，X的浓度为0.010 mol/L，Z的浓度为0.012 mol/L，则反应的平衡常数为（0.012 mol/L）2/0.010 mol/L×0.010 mol/L=1.44，C正确；

D项、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24mol，故D正确。

故选A。

练习册系列答案

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【题目】卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).

（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
键能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

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D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再变化

（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。