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    试比较下列各组ΔH的大小。

    (1)同一反应，生成物状态不同时

    A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

    A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。


    答案　>

    解析　因为C(g)===C(l)　ΔH3<0

    则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

    【实验Ⅰ】　确定硫的质量：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL 该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

    ②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【实验Ⅱ】　确定铁的质量：

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。

    试回答下列问题：

    (1)判断滴定终点的方法是______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。

    有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________________________________________________________________________。

    【问题探究】　滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是___________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．X电极是阴极

    B．Y电极产生气体的体积为0.28 L

    C．电解后溶液的pH＝1

    D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

    C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．右图可表示水分解过程中的能量变化

    B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

    D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    　ΔH＝－a kJ·mol－1，

    　Ⅱ：

    　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为  kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　)

    ①10.1  ②10.8  ③12  ④11.5

    A．③④  B．①②

    C．①③  D．②④

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