Question

溶液中有如下反应（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺
有关下列叙述正确的是

A．氧化产物只有SO42-

B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol

C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol

D．配平后H2O分子的计量数为1

Answer 1

D

解析试题分析：根据方程式可知，S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子；铜元素的化合价从＋1价水果到＋2价，失去1个电子，则Cu₂S是还原剂，铜离子和SO₄^2-均是氧化产物，A不正确；氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量真不是是5:4，所以配平后的化学计量数中水是1，D正确；消耗4molCu₂S，被氧化的硝酸为5mol，参加反应的硝酸大于5mol，B不正确；若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.8mol，C不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意灵活运用即可。而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。