Question

【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（　　）

A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1025个

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.12g碳单质物质的量n(C)==0.5mol，完全燃烧生成CO2气体需要O2物质的量1mol，标准状况下气体摩尔体积为44.8L/mol，需要氧气体积V(CO2)=0.5mol×44.8L/mol=22.4L，A错误；

B.若把12C的原子量定为24，44gCO2的物质的量n(CO2)==0.5mol，28gCO物质的量n(CO)==0.5mol，44gCO2和28gCO含有相同数目的分子，故B正确；

C.NA个氧分子物质的量为1mol和1mol氢分子质量比，质量比=1mol×64g/mol：1mol×4g/mol=16：1，C错误；

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气物质的量n(O2)==0.5mol，所含分子数目为12.04×1023×0.5=6.02×1023，D错误；

故合理选项是B。