Question

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl₂Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．

     ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．

        ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

        ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；

    c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

    d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．

    ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．

③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由__________________________.

Answer 1

    （1）①2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑；     ②pH=13  ③  NaCl+H₂ONaClO+H₂↑.

    （2）①在HCl气流中       目的是抑制Mg²⁺水解；

    ②e步电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用盐酸；

    ③不同意（1分）；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。