Question

工业上制备 BaC1₂ 的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na₂S 水解的离子方程式为                                            。
（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时， =         。[已知：
K_sp(AgBr) = 5.4×10^─13 , K_sp(AgCl) = 2.0×10^─10]

Answer 1

（1）+172.5 （2）引流 （3）S^2-+H₂OHS^-+OH^-,HS^-+H₂OH₂S+OH^-;（4）2.7×10^-3.

解析试题分析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。