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    20．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．电荷不守恒；
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    C．二者反应生成氯化钠和水；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应，离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：H++OH-═H2O，故C正确；
    D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为一种天然产物，具有一定除草功效．下列有关该化合物的说法正确的是 （　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为（　　）
    A．4：1B．2：1
    C．1：1D．缺少条件，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
    C．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是（　　）
    ①将铁片接在电源的正极   ②将铜片接在电源的正极   ③在铁片上发生的反应是Cu2++2e-═Cu  ④在铜片上发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液   ⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．题现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵． ⑧氨水
    请回答下列问题：
    （1）①、②、两种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
    （3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
    在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na2S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
    （4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）2与CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
    已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
    Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

    ②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③原混合物中Ca（HCOO）2与CaC2O4的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知K2O2和Na2O2都是过氧化物，化学性质非常相似．下列含氧化合物中氧的化合价最低的是（　　）
    选项含氧化合物
     A K2O2
     B H2O2
     C Na2CO3
     DNa2O2
    A．AB．BC．CD．D

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