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    【题目】如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

    【答案】D

    【解析】

    A.根据电子流动方向，X是原电池负极，Y是正极。外电路的电流方向为：Y→外电路→X，选项A错误；

    B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，选项B错误；

    C. X是原电池负极，负极发生氧化反应，选项C错误；

    D.若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性顺序为X＞Y，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是( )

    A.一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大

    B.化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变

    C.化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起v正≠v逆

    D.可逆反应的正反应的限度大，正反应的速率就大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1)根据元素周期律，推断：

    ①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

    ②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

    A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

    (3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

    A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

    (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

    现象：___；结论：非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25°C时，某二元酸H2X及其钠盐的溶液中，H2X、HX-、 X2-分别在三者中所占的物质的量分数(Φ)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是( )

    A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

    B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    C.将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值为7.5

    D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，溶液显酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年3月11日注射用西维来司他钠获得国家药监局批准上市,用于治疗新冠病毒等造成的急性肺损伤，化合物F是合成该药物的中间体，其合成路线如下：

    （1）E中官能团的名称是______；

    （2）写出C的结构简式_______________；

    （3）写出符合下列条件的B的一种同分异构体___________________；

    ①能发生水解反应且能发生银镜反应

    ②遇FeCl3溶液显蓝紫色

    （4）反应A→B所需试剂及条件_________________；

    （5）反应B→C的反应类型___________________；

    （6）写出D→E的化学反应方程式_______________________；

    （7）参考本题信息，写出由间二甲苯与NH2CH2CH制备下图有机物的合成线路_________(无机试剂任选) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。液体微沸。下列关于实验的操作或叙述不正确的是（ ）

    A.此反应不需要加热，为放热反应

    B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

    C.连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯

    D.NaOH的作用为除杂、提纯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A.溶液酸性:A>B>C

    B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

    C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

    D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A.HX为弱酸

    B.V1＜20

    C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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