Question

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为

 

个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（3）已知离子反应：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=

 

，R元素在RO

n- 3

中的化合价是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据电子守恒和化合价规则来计算．

解答： 解：（1）用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl₂生成，转移的电子为2mol，即2N_A个，故答案为：；2N_A；
（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是2molS，还原产物是1molS，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：i；2：1；
（3）RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O中，根据电荷守恒，知道n=1，所有碘元素的化合价共升高了6价，反应转移电子为6mol，所以R共降低6价，RO₃^-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5．

点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．